Aiuterà a superare la dipendenza da metalli alcolici nobili e ignobili.
È noto che esistono metalli non ferrosi (rame, piombo, nichel, ecc.) E non ferrosi (ferro, stagno, acciaio, ecc.). Tra i metalli ci sono nobili o preziosi (oro, argento, platino) e non preziosi (rame, piombo, ferro, ecc.).
Gli scienziati l'hanno trovato I metalli interagiscono con il biocampo umano e, quindi, influenzano la sua salute, il suo metabolismo, la sua immunità. I ricercatori della pietra filosofale designavano i sette metalli, che erano dotati (e dotati oggi di un numero di guaritori e guaritori) con potere astrale e potere curativo. L'oro, quindi, corrispondeva al Sole, argento - alla Luna, mercurio - a Mercurio, rame - a Venere, ferro - a Marte, stagno - a Giove, piombo - a Saturno. Sapendo quale corpo celeste ti protegge, non è difficile sapere quale metallo ti si addice.
Separazione dei metalli secondo i segni dello zodiaco
Ogni segno dello zodiaco ha il suo metallo, che è patrocinato da esso. Ad esempio, il metallo "fuoco" marziano Ariete - ferrodando al segno la rigidità e la vitalità tremenda, dieci volte più grande di quella degli altri (non era per niente che nella Germania fascista gli eroi ricevevano una croce di ferro).
Sensuale Venusian Metal Toro, il cui elemento è la Terra, - rame, un magnifico conduttore di calore ed elettricità, che brilla di luce chiara da molti anni.
Nell'aria gemellisotto l'influenza di Mercurio, il metallo liquido - mercurio, - contribuire alla dualità della natura e dei desideri.
La terra dei Gemelli non è vicina, non si sentono a loro agio.
metallo Levnato sotto il sole - oro.
metallo devpatrocinato da Mercurio è il mercurio di questo pianeta, mescolato nel sangue di "Dame" con il fragore di Vulcano. Le vergini sono molto fredde (inizio autunno) giada verde e platinoportando le loro "amanti" felicità e benessere.
metallo pesi, "Swinging" vicino a Venere, - rame (come il Toro, nato sotto lo stesso pianeta).
Metallo pieghevole scorpionecontrollato da Plutone e Marte - acciaiodopo la tempra diventa freddo, liscio, brillante, capace di resistere alle avversità e alle prove della vita.
metallo Capricorno, il cui elemento è la Terra, e il pianeta protettivo Saturno, - piombo pesante. La connessione mistica tra le "coppie" di cui sopra continua a rimanere un mistero.
applicazione
Alcuni metalli agiscono positivamente su molti (diciamo, oro, argento), altri negativamente (diciamo, mercurio, piombo). Da tempo immemorabile, i nostri antenati appesero un ferro di cavallo (d'acciaio) all'entrata della casa da tempo immemorabile. Le nostre nonne, mandando i loro nipoti per l'esame, mettevano una moneta di rame nelle loro scarpe sotto il tallone. Questi metalli, quindi, hanno svolto il ruolo di una sorta di amuleti. Da tempo i nostri antenati enfatizzavano il rame. Nell'antico Egitto, su insistenza dei guaritori, i faraoni e il loro entourage portavano braccialetti di ottone sulle loro mani. Si credeva che questi talismani magici proteggessero il loro padrone da molte malattie. E gli egiziani avevano ragione.
Ora è dimostrato che indossa braccialetto di rame sulla mano destra influenza positivamente il sistema nervoso centrale.
Sviluppato e indicazioni per questo:
- mal di testa,
- insonnia,
- depressione
- stanchezza fisica e mentale,
- bassa pressione sanguigna
- diabete mellito
- la tubercolosi,
- disturbi sessuali,
- asma bronchiale,
- artrite e artrosi.
Ma le indicazioni per indossare braccialetto di rame sulla mano sinistra:
- ipertensione
- cardiopatia ischemica con ictus,
- tachicardia,
- insufficienza cardiaca
- emorroidi,
- artrite e artrosi.
E sull'argento. Indossare gioielli in argento stimola visibilmente il sistema immunitario, rafforza il sistema nervoso centrale..
Storia dei metalli nobili
I metalli preziosi si differenziano da altri elementi, noti anche a popoli antichi, immutabili nell'aria, dalla difficoltà di estrazione e dai costi elevati. Ora sono anche chiamati preziosi, sebbene alcuni elementi refrattari siano ancora più costosi dell'oro e del platino.
L'oro e l'argento erano conosciuti molto prima dell'inizio della nostra era. Gli egiziani svilupparono placer d'oro in Nubia (Africa orientale). I Fenici scoprirono anche gli Ofir, ricchi d'oro, nello stesso paese, che conoscevano molti giacimenti d'oro e d'argento in Armenia, Spagna e Cipro.
Le prime informazioni affidabili sull'antica metallurgia dei metalli nobili hanno una prescrizione paragonabile alla storia dell'antica Grecia - 40-50 secoli. AC. e.
Il primo uso di oro (Au) e argento (Ag) era la produzione di gioielli e utensili, e con lo sviluppo di monete di scambio. Fino alla fine del secolo scorso, e in alcuni luoghi ancora oggi, questi metalli in molti paesi servivano come materiale monetario, e quindi acquisivano la funzione dell'equivalente azionario delle banconote.
Nel 1738, il matematico spagnolo Don Antony de Ulloa, mentre viaggiava in Sud America, scoprì il platino (Pt) - "oro bianco", che inizialmente era considerato una lega di oro e argento. Nella letteratura del XVIII secolo. era chiamato oro "marcio" o "rana", valutato due volte inferiore all'argento e talvolta aggiunto a una moneta d'oro per frode. Solo nel 1752, dopo la ricerca di Scheffer, il platino fu riconosciuto come un nuovo elemento.
Nel 1803 Wollaston, trasformando il platino nativo con acqua regia, scoprì altri due metalli nobili in soluzione - palladio (Pd) e rodio (Rh). Presto (1803 - 1804) Smithson Tennant trovò l'osmio (Os) e l'iridio (Ir) in un residuo insolubile derivante da un trattamento simile al platino. Il rutenio (Ru) scoprì nel 1844 K. Klaus nei depositi degli Urali di platino e lo nominò in onore della Russia Rhutenia (in latino).
È interessante notare l'origine dei nomi di altri platinoidi: il platino corrisponde al plata spagnolo - argento, rodio - al greco Rodi, che segna il colore rosa delle soluzioni. Il palladio prende il nome dalla scoperta dell'asteroide Pallas, e l'iridio è derivato dall'iride greca, adottato a causa della differenza nel colore degli ioni.
Alcune delle proprietà fisiche e meccaniche del platino sono raccolte in Tabella. 23, conoscenza con la quale si dovrebbe prestare attenzione agli alti punti di fusione dei metalli e la loro durezza si chiudono, ad esempio, in iridio, osmio e rutenio su acciaio temprato. Tuttavia, l'oro e il platino sono caratterizzati da morbidezza, malleabilità e duttilità. Le proprietà chimiche sono elencate di seguito.
Tabella 23 Proprietà fisiche e meccaniche dei metalli nobili
Con lo sviluppo dell'industria, i metalli nobili hanno trovato un'applicazione tecnica sempre più ampia.
Valore moderno dei metalli nobili
oropur continuando a rimanere l'equivalente monetario, è incluso in molte leghe con argento, platino, rame, nichel, stagno, comprese quelle usate all'estero per l'installazione di motori a reazione, razzi e reattori nucleari. Il metallo puro con la sua alta riflettività e resistenza alla corrosione può essere un eccellente rivestimento che riflette bene la luce. È noto che i primi satelliti americani erano ricoperti da uno strato d'oro con uno spessore di alcuni millesimi o centesimi di micrometro. L'uso del metallo per protesi viene gradualmente ridotto: sono state sviluppate diverse leghe di ricambio per questo, ma sono ancora meno attraenti.
argento entrò nel campo dell'uso industriale dopo l'invenzione della fotografia, e inoltre anche in connessione con l'uso diffuso della cinematografia, dei raggi X, della produzione di batterie alcaline e dell'energia nucleare. La domanda del settore ha a lungo superato la fusione, e stanno cercando di colmare questa carenza di metalli secondari, trasformando vecchie monete, scontri a specchio, gioielli e materiali usati per i film fotografici.
platino per lungo tempo non sapeva come pulire dalle impurità che abbassano la sua duttilità. Negli anni '70 del XVIII secolo.prodotti tecnici fatti di metallo puro furono dapprima ottenuti: lastre, crogioli, filo metallico, furono apprezzati per la loro resistenza agli acidi forti e forti. All'inizio del XIX secolo. cominciò a fabbricare vasi di platino per ottenere acido solforico con un peso superiore a 10 kg. Tuttavia, fino alla metà dello stesso secolo, in alcuni paesi il platino conio monete e ornamenti fatti. Dopo la seconda guerra mondiale, il suo consumo in gioielleria e medicina, che in precedenza rappresentava circa il 60% della produzione totale, è sceso all'8-10%. Insieme a questo, la domanda di platinoidi, come per i sostituti del platino, è notevolmente aumentata. Sotto forma di rete, spugna, filo, stagno e platino finemente frantumato, bittasignora e leghe di platino-palladio, rodio, iridio, ruteniocosì come leghe di platino e palladio con metalli di base servono come catalizzatori in tecnologia inorganica e organica. Sono utilizzati nella sintesi dell'ammoniaca da azoto e idrogeno, per l'idrogenazione e la deidrogenazione di sostanze organiche, la riduzione di composti nitro e alogenuri, nella produzione di acidi solforici e idrocianici.
Nell'industria petrolifera, i catalizzatori di metalli di platino sono necessari per la produzione di carburanti ad alto numero di ottano e una serie di prodotti sintetici. Nell'idrogenazione di alcuni composti organici utilizzati osmio. palladio serve anche a purificare l'idrogeno e il deuterio.
Nell'ingegneria elettrica, nell'elettronica e nella costruzione di strumenti, il platino, i platinoidi e le loro varie leghe sono utilizzati nell'installazione di apparecchiature di comunicazione, per parti di strumenti astronomici ed elettrodi di tubi a raggi X. Termocoppie in platino e sue leghe con rodio adatto per misure a lungo termine di alte temperature, i possibili limiti di questa espansione con un aumento della percentuale di rodio in leghe, che è meno volatile. rivestimenti rodioavendo un'alta riflettività, sono importanti per la tecnologia del proiettore, non perdono proprietà fino a 400 ° C. Leghe molto dure osmio con iridio vai alla produzione di strumenti di misura precisi - astronomici e navigabili. Sostituire il platino con platinoidi è spesso vantaggioso: il palladio e il rutenio sono più economici del platino.
iridio circa cinque volte più costoso dell'oro, quindi il suo uso nella sua forma pura è ancora piccolo. I crogioli prodotti con questo metallo sono adatti per esperimenti a temperature fino a 2300 ° C. I rivestimenti elettrolitici e chimici di metalli iridi e ceramiche con uno spessore inferiore a 0,1 mm sono altamente stabili. L'isotopo radioattivo Ir 192 con un'emivita di 74,5 giorni, ottenuto in reattori nucleari, serve per la rivelazione di difetti gamma e un sensore per il livello di materiali sfusi.
osmio anche molto costoso - almeno 30 volte più costoso dell'oro. In alcune reazioni di idronizzazione di sostanze organiche, ha un effetto catalitico più forte rispetto al platino. Nonostante l'alto costo, i composti di osmio sono realizzati con una speciale vernice nera per dipingere la porcellana.
Proprietà dei metalli nobili
Nonostante la varietà di proprietà, i metalli nobili mostrano alcune somiglianze. Prima di tutto, tutti sono elementi di transizione dei periodi V e VI, dove sono localizzati in file consecutive dal n. 44 al 47 e dal n. 76 al 79. Secondo il posizionamento in gruppi della tavola periodica, il rutenio e l'osmio sono simili al ferro, il palladio e il platino sono con nichel, rodio e iridio - con cobalto, oro e argento - con rame.
La struttura degli atomi degli elementi di transizione differisce nella carica del nucleo, il numero di elettroni d e gli elettroni s esterni. Questi ultimi hanno un valore relativamente piccolo a causa della predominante formazione di composti complessi da metalli nobili e un piccolo numero di sali semplici. Quando gli d-orbitali sono riempiti, lo stato di ossidazione più tipico, mostrato di seguito in numeri romani, diminuisce, e man mano che il numero nei gruppi aumenta, aumenta:
L'osmio viene ossidato dall'ossigeno atmosferico a temperature normali a OsO.4e iridio, rutenio e palladio solo in una forma finemente dispersa e abbastanza rapidamente solo quando riscaldati.
Altri metalli nobili non sono ossidati nemmeno con ossigeno puro. Ossidi: Ag2O au2O3, Rh2O3, Ir2O3, PtO2 e altri possono essere ottenuti solo indirettamente dalla conversione di altri composti chimici di questi elementi.
Argento e palladio si dissolvono in acido nitrico. L'oro e il platino sono ossidati dall'acqua regia, che agisce solo molto lentamente su iridio, rodio e rutenio, converte anche il palladio in soluzione e l'argento in cloruro solido. La vodka reale non funziona affatto su osmio e rutenio.
Il rodio viene ossidato con acido solforico concentrato e caldo per formare il solfato di Rh.2(SO4)3Reagisce anche con fusioni di solfati acidi di sodio e potassio.
L'osmio e il rutenio vengono convertiti in soluzioni mediante fusione con ossidi di sodio (II) o bario (IV) (Na2O2, BaO2) o fusione con alcali e agenti ossidanti, ad esempio con NaOH e NaClO3. Le leghe o le specifiche si dissolvono in acqua.
Il rutenio (II), il rodio (III) e il palladio (II) formano ioni semplici solo in soluzioni di perclorato e argento anche in soluzioni di solfati, nitrati, acetati e alcuni altri. Altri metalli nobili in soluzioni acquose formano solo cationi e anioni complessi, le cui proprietà redox dipendono in gran parte dalla forza di legame con il ligando. I potenziali di ioni semplici di metalli nobili frequentemente riscontrati in letteratura sono ottenuti mediante calcolo e non sempre hanno un reale significato fisico, sebbene possano essere usati come costanti termodinamiche.
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